分析化学第六版思考题答案？ .那么，分析化学第六版思考题答案？一起来了解一下吧。

分析化学试题及答案

你好！
Ka=[H+][Ac-]/(0.1-[H+])=[H+]^2/(0.1-[H+])=1.8x10^-5
[H+]=0.00133 mol/L
pH=2.88
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分析化学第8版题库及答案

1、分析：
氨基乙酸上的氮原子有孤对电子，将羧基上的氢离子拉过去而成为双极离子，当溶液中得酸性足够高时，氨基乙酸可质子化为二元酸。这样有两级解离常数：pK1=2.35、pK2=9.60。确定的pH=2.00，按照缓冲溶液原理，对应的解离常数是pK1，缓冲体系是H2B与HB。由于原物质是氨基乙酸（HB)，要想生成氨基乙酸酸式盐（H2B），必须加入盐酸。
2、解题；
需要加多少1mol/L的HCl多少mL？
令C1为加入盐酸形成H2B的浓度，C2为剩余HB的浓度。这里C1+C2=0.1000mol/L
[H+]=K1×（C1-[H+]+[OH-]）／（C2+[H+]-[OH-]）；式中[OH-]可以忽略（pH=2,pOH=12)。有：
[H+]=K1×（C1-[H+]）／（C2+[H+]）；将C1+C2=0.1000mol/L代入求解一元二次方程得
C1=0.079mol/L，由此算出需要1mol/L的HCl 7.90mL。
需要氨基乙酸多少克？
0.1000mol/L的缓冲溶液中的共轭酸碱都需氨基乙酸提供，由此可计算出：
0.1000mol/L×100mL×75.07g/mol/1000=0.7507g
即，称取0.7507g氨基乙酸，加入1.0 mol/L HCl 7.9 mL，用蒸馏水稀至100mL，就可配制总浓度为0.10 mol/L，pH为2.00 ，100 mL的氨基乙酸缓冲溶液。

分析化学绪论题库及答案

1分离分析，气象色谱法，液相色谱法，超临界流体色谱法。2固定相浓度，流动相浓度。3越长，缓慢，越短，较快。4液固色谱法，有机溶剂，液液色谱法，离子交换色谱法，分子排阻色谱法5混合组分分离6溶质移动距离，流动液相移动距离7当比移值等于0时，组分不随流动相展开，停留在原点，表示组分在固定相上完全保留；当比移值等于1时，组分流动相展开至溶剂前沿，表示组分在固定相上不完全保留。8组分与参考物质在相同条件下的比移值。9比移值与相对比移值，薄层扫描法10

分析化学题库及答案doc

解析：这是一个反应前后体积不变的可逆反应，由于容器恒容，因此压强不影响反应速率，所以在本题中只考虑温度和浓度的影响。由图可以看出随着反应的进行正反应速率逐渐增大，因为只要开始反应，反应物浓度就要降低，反应速率应该降低，但此时正反应却是升高的，这说明此时温度的影响是主要的，由于容器是绝热的，因此只能是放热反应，从而导致容器内温度升高反应速率加快，所以选项c不正确；但当到达c点后正反应反而降低，这么说此时反应物浓度的影响是主要的，因为反应物浓度越来越小了。但反应不一定达到平衡状态，所以选项a、b均不正确；正反应速率越快，消耗的二氧化硫就越多，因此选项d是正确的。
答案：d这是今年天津的高考题，加之挺大的

分析化学题库及答案解析

分析化学辅导与习题详解(赵中一)顾客评分：（22条）
作者：赵中一，邱海鸥 编 出版社：华中科技大学出版社 出版时间：2008年02月
当当上的，我去年用的就是这个。题挺全的

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